Isotope sind Atome desselben chemischen Elements, die eine gleiche Anzahl von Protonen (Ordnungszahl), aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen besitzen und sich somit in ihrer Massezahl unterscheiden.

Eigenschaften und Bedeutung

• Alle Isotope eines Elements stehen im Periodensystem am gleichen Platz, da die chemischen Eigenschaften durch die Anzahl der Protonen, nicht der Neutronen festgelegt werden.

• Die meisten natürlichen Elemente bestehen aus mehreren Isotopen; manche sind stabil, andere instabil und zerfallen radioaktiv.

• Chemisch verhalten sich Isotope eines Elements nahezu gleich, unterscheiden sich aber in physikalischen Eigenschaften wie der Masse.

Beispiele

• Kohlenstoff besitzt die Isotope ^12C, ^13C (beide stabil) und ^14C (radioaktiv).

• Uran besteht vor allem aus den Isotopen ^238U und ^235U, die unterschiedliche Anwendungen in der Kernenergie haben.

Verwendung

• Radioaktive Isotope wie ^14C werden in der Altersbestimmung organischer Substanzen (Radiokarbonmethode) eingesetzt.

• In der Medizin helfen Isotope bei Diagnostik und Therapie, etwa als Marker für Stoffwechselprozesse.

Zusammengefasst kann man sagen: Isotope sind „Zwillinge“ eines Elements, die sich nur im Gewicht unterscheiden, weil sie unterschiedlich viele Neutronen im Kern haben, aber immer zur gleichen chemischen Sorte gehören.