الإجابة الصحيحة هي: الملح bacl2 يحتاج إلى أكبر مقدار من الطاقة لكسر الروابط الأيونية فيه. السبب في ذلك أن طاقة كسر الروابط الأيونية تعتمد على قوة الجذب بين الأيونات، وهذه القوة تعتمد على شحنة الأيونات وحجمها. في الملح bacl2، الأيون الموجب هو Ba^2+ له شحنة +2، وهو أكبر من شحنة Na+ في NaBr وK+ في KI وLi+ في LiF، مما يجعل الروابط الأيونية في BaCl2 أقوى وأكثر صلابة ويتطلب طاقة أكبر لكسرها.

لذلك، من بين الأملاح المذكورة، BaCl2 هو الذي يحتاج أكبر مقدار من الطاقة لكسر الروابط الأيونية.