الصيغة الملحية المائية (الماء المُتبلور) تتكوّن من جزأين أساسيين: صيغة المركّب الأيوني وعدد جزيئات ماء التبلور المرتبطة بوحدة صيغة الملح. باختصار، الملح المائي هو مركب أيوني محدد الصيغة مع وجود ماء التبلور المرتبط في بنية البلورة بنسبة ثابتة. المكونات والشرح
- صيغة المركب الأيوني: هي الصيغة التي تعبر عن النسبة بين الكاتيون الموجب والأنيون السالب في المركب، وتسمّى بالصيغة الجزيئية للمركب الأيوني. مثال بسيط هو NaCl أو CuSO4، مع اختلاف النسب حسب المركّب المعني. هذا الجزء يحدد الهوية الكيميائية للمركب الأيوني واحتياجاته للشحن الكهربائي المتعادل في البنية البلورية. [مراجع تعليمية كيميائية عامة]
- ماء التبلور المرتبط بوحدة الصيغة: هي جزيئات الماء المرتبطة بشكل ثابت في البلورة الكلاسيكية للمركّب، لكنها ليست جزءًا من التفاعل الكيميائي الأساسي في الماء نفسه. وجود ماء التبلور يؤثر في خصائص المركّب مثل الكتلة المختصة والأنماط البلورية ودرجة الانحناء والتوتر السطحي والذوبان. عدد جزيئات ماء التبلور يحدد صيغة الملح المائي بشكل صريح، ويُكتب عادة بصيغة مثل CuSO4·5H2O (كوات العشبة) كدالة لعدد جزيئات الماء المرتبطة بكل وحدة صيغة من المركب الأيوني. [مراجع تعليمية كيميائية عامة]
كيف تُكتب الصيغة
- تُكتب صيغة الملح المائي كصيغة مركّب أيوني تضاف إليها نقطة ماء التبلور، مع الإشارة إلى عدد جزيئات الماء المرتبطة بوحدة الصيغة، مثلاً: CuSO4·5H2O أو Na2SO4·10H2O حسب المركب وعدد جزيئات الماء في العائلة الهيدراتي. هذا يعكس البنية البلّورية للمركب ويعطي صيغة واضحة للملح المائي. [مراجع تعليمية كيميائية عامة]
ملاحظات عملية
- ليس كل الأملاح تكون لها ماء تبلور، فبعضها جاف تمامًا بدون جزيئات ماء ضمن بنية البلورة. لكن عندما يوجد ماء تبلور، يعبر عنه مباشرة في الصيغة كما ذُكر.
- عدد ماء التبلور يختلف من مركب إلى آخر، ولا يوجد عدد ثابت عام لجميع الأملاح المائية. يحتاج الأمر إلى قياس بلّي أو قراءة من مصادر فنية/تعليمية محددة للمركّب المعني.
إذا رغبت، يمكنني تقديم أمثلة محددة لصيغ أملاح مائية شائعة مع عدد جزيئات الماء المرتبطة بوحدة الصيغة، أو شرح طريقة حساب عدد ماء التبلور من التحليل التجريبي لمسألة معطاة.
